周期表的应用

　　总结规律，能让学习效率更高。化学这门学科，最重要的在于多积累，多总结。想学好化学，就要掌握各种元素的规律。

　　周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是学习化学的重要工具。金华一对一辅导专家对周期表的具体应用小结如下：

　　1.半导体元素在两性线附近，如：Si、Ge、Ga等。

　　2.农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

　　3.催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

　　4.根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些性质。

　　(1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2;气态氢化物稳定性：CH4>SiH4

　　(2)比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4;稳定性：HCl>H2S

　　(3)比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。

　　(4)推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。

　　5.常见某些元素的特性

　　(1)与水反应的最激烈的非金属元素是氟;

　　(2)与水反应的最激烈的金属元素是铯;

　　(3)单质硬度最大的元素是碳;

　　(4)常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气;

　　(5)稀有气体元素中原子半径最大的是氡;

　　(6)原子半径最小(大)的元素是氢(铯)(稀有气体除外);

　　(7)所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟;

　　(8)正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳;

　　(9)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯;

　　(10)所形成的化合物种类最多的是碳;

　　(11)原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢

　　(12)只有负价并无正价的是氟;

　　(13)最轻的金属是锂;

　　(14)最轻的气体是氢气;

　　(15)同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢;

　　(16)最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝;

　　(17)空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮;

　　(18)地壳中含量最多的元素，或气态氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧;

　　(19)地壳中含量最多的金属元素是铝;

　　(20)最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或无含氧酸的非金属元素，或无氧酸(气态氢化物)可以腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性最弱的元素是氟;

　　(21)最易着火的非金属元素的单质，其元素是磷;

　　(22)常温下单质呈液态的非金属元素是溴，金属元素是汞;

　　(23)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是氮;

　　(24)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是锂、钠、氟;

　　(25)常见的能形成同素异形体的元素有碳、磷、氧、硫。

　　6.周期表中特殊位置的元素

　　(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al;

　　(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S;

　　(3)族序数等于周期数3倍的元素：O;

　　(4)周期数是族序数2倍的元素：Li

　　(5)周期数是族序数3倍的元素：Na

　　(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si;

　　(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S;

　　(8)除H外，原子半径最小的元素：F;

　　(9)短周期中其离子半径最大的元素：S;

　　(10)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。

　　学好元素周期表很重要，它涵盖了化学大部分知识。化学成分都是由一个个小字母表示的，如果你都背会了，记住了，那么当你看到一个化学学名时就可以推断出它属于哪一类。其实，学习化学很有趣，只要你用心，就一定能学好。